Question

【題目】在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

C. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v正<v逆

D. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A錯誤；B、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，上述平衡將逆向移動，故C錯誤；C、80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5 molL-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0．54=8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故C正確；D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），相當于增大壓強平衡正向進行，達到新平衡時，CO的百分含量將減小，故D錯誤。