Question

9．下列推斷正確的是（　　）

• A． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂0（1）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知含1 mo1 HCl的溶液與1 mol NaOH固體混合，放出熱量大于57.3 kJ
• B． 由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知石墨沒有金剛石穩(wěn)定
• C． 由N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，可知將1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4 kJ
• D． 由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應都能自發(fā)進行

Answer 1

分析 A、NaOH固體溶于水要放熱；
B、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1的意義是1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）完全轉化為氨氣放出熱量為：92.4 kJ，而氮氣和氫氣不可能完全轉化；
D、反應自發(fā)進行由焓變、熵變、溫度共同決定．

解答 解：A．NaOH固體溶于水要放熱，放出熱量大于57.3 kJ，故A正確；
B．從C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨具有的能量較低，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；
C．已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，將1 mol N₂（g）和3 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應，該反應為可逆反應，氮氣和氫氣不能全部轉化為氨氣，則實際反應的氮氣的物質的量小于1mol，則放出的熱量小于92.4 kJ，故C錯誤；
D、反應自發(fā)進行由△G=△H-T△S＜0確定，可知，放熱反應△H＜0，若高溫下，△S＜0，可能存在△G=△H-T△S＞0，所以不是所有放熱反應都能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應能量變化分析判斷，中和熱判斷，反應自發(fā)進行的依據，可逆反應的應用，題目難度中等．