【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是( )

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D．中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

【答案】C

【解析】b電極上有N2生成，N2為NO的還原產(chǎn)物，故b電極反應式為2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，b電極發(fā)生還原反應，是電池的正極，A項錯誤；b電極發(fā)生的反應消耗H＋，故該電極附近溶液的pH增大，B項錯誤；a電極為負極，C6H10O5失電子生成CO2，C項正確；因左側(cè)為Cl－交換膜，故Cl－只能在左室與中間室之間交換，右側(cè)為Na＋交換膜，故Na＋只能在右室與中間室之間交換，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫度同濃度的下列溶液中CNH4+最大的是 ( )

A. NH4HSO4 B. NH4NO3 C. NH4Ac D. NH3 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。下列屬于抗氧化物質(zhì)的是( )

A．生石灰 B．還原性鐵粉 C．氯化鈣 D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（配置480mL 0.1molL﹣1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格 ， 需稱量膽礬的質(zhì)量是 g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是 molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是（　�。�

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫（25℃）

12%

有

B

水浴加熱（50℃）

4%

無

C

水浴加熱（ 50℃）

12%

有

D

室溫（25℃）

4%

無


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL氣體（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g。下列說法一定正確的是

A. 原混合物的質(zhì)量可能為11.6g

B. 若上述氣體僅為NO，則V可能為4.48L

C. 若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為9.0L

D. 若上述氣體僅為NO2，則反應中消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能為1.50mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于天然高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 棉花 C. 塑料 D. 蠶絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答下列問題：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用離子方程式表示）

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常溫下，將PH=2的酸HA溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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