相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

電離常數(shù)K

9×10－7

9×10－6

10－2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ

B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同溫度下，1 mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L－1HX


解析　表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10－2＞9×10－6＞9×10－7，所以酸性排序?yàn)镠Z＞HY＞HX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是

A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

n/molT/
 

物
 

質(zhì)
 

℃
 

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)在T1 ℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2 ℃時的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算K1＝________。

②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是________。

a．T1＞T2　　　          b．T1＜T2　　　          c．無法比較

(3)在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。

a．增大c(NO)　　　　　　                    b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度                                     d．移去部分F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列可以說明乙酸是弱酸的事實(shí)是

A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色

B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色

C．乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2

D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色�、谟肏NO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗�、鄣萷H、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強(qiáng)�、�0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2�、軭NO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體�、�c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4

A．①⑤　　　　　　　　                     B．②⑤

C．③⑥                                         D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：

(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向___________________________________

(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是_______________________________________。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是(　　)

A．為防止水解，F(xiàn)eCl3溶液中加入少量稀硫酸

B．少量的鈉保存在煤油中

C．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將鋁粉投入到下列溶液中，能觀察到有氣體產(chǎn)生的是（   ）

   A．自來水                   B．氯化鈉溶液

C．濃氫氧化鈉溶液           D．稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一�，F(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：

(1)陽離子的確定：

實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：________________________________________________________。

結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。

(2)陰離子的確定：

①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色。

②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

Ⅱ.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.000 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在配制0.01 mol·L－1KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

2.20

20.20

則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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