X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,它們的原子半徑依次減小,X與Z的核電荷數(shù)之比為3:4,X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物.下列敘述正確的是( 。
分析:X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,它們的原子半徑依次減小,X與Z的核電荷數(shù)之比為3:4,應(yīng)為同周期元素,令X的原子序數(shù)為a,則Z原子序數(shù)為a+2,則a:(a+2)=3:4,解得a=6,故X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,據(jù)此解答.
解答:解:X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,它們的原子半徑依次減小,X與Z的核電荷數(shù)之比為3:4,應(yīng)為同周期元素,令X的原子序數(shù)為a,則Z原子序數(shù)為a+2,則a:(a+2)=3:4,解得a=6,故X為C元素,Y為N元素,Z為O元素,
A.Z為O元素,是第二周期ⅥA族元素,故A錯誤;
B.非金屬性N>C,故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>X,故B正確;
C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性O(shè)>N>C,故C錯誤;
D.非金屬性O(shè)>N>C,非金屬性越強(qiáng)氫氧化物越穩(wěn)定,故X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等,難度中等,根據(jù)半徑與電荷之比確定為同周期元素是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大,它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型,回答下列問題:
(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3

(2)上述5種元素中,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是
Cl
Cl
,寫出該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式:
HClO4
HClO4

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型

(4)D和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類型屬
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
,其晶體類型屬
原子晶體
原子晶體

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是
Mg3N2
Mg3N2
,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O
Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z是(  )
A、Mg  Al   SiB、Li  Be  MgC、N   O   SD、P  S   O

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年鄭州智林學(xué)校高一下學(xué)期階段測試2化學(xué)卷 題型:選擇題

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則X、Y、Z是 (  )

A.Mg  Al  Si    B.Li  Be  Mg    C.N   O   S      D.P  S   O

 

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