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化學反應(yīng)a A + b B = d D + e E，已知40克A和21克B恰好完全反應(yīng)生成28克D，則B、E兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比是

A. ∶ B. ∶ C. ∶ D. ∶

【答案】

【解析】

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
（1）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為

的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為

、

．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為

加成反應(yīng)

、

消去反應(yīng)

、

取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

．
（3）反應(yīng)③、④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
③

，（寫其中一種情況即可）
④

．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是

的水解產(chǎn)物

不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中

的水解產(chǎn)物

中的-OH不在鏈端，不能氧化成-CHO）

的水解產(chǎn)物

不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中

的水解產(chǎn)物

中的-OH不在鏈端，不能氧化成-CHO）

．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：某些化學反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H₂O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（或3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O）

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（或3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O）

．
（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為

2Na₂O₂+4H⁺═O₂↑+4Na⁺+2H₂O

．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學方程式為

Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O

．
Ⅱ：某些化學反應(yīng)可表示為：A+B+H₂O→C+D．請回答下列問題：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學反應(yīng)方程式

Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

（2）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）某學習小組為研究低價態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH₃為例設(shè)計了如下圖實驗（夾持設(shè)備略去）

Ⅰ．檢驗氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進入B中時不斷通入空氣，反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈．
Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A中濕潤的紅色石蕊試紙變藍

；氨分子電子式為

．
（2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說明其中反應(yīng)為

放

熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH₃在C中反應(yīng)的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化劑

△

3Cu+N₂+3H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，2NH₃+3CuO

催化劑

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學方程式為：

HNO₃+NH₃=NH₄NO₃

（4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH₃）：n（Cl₂）

8：3

（5）用化學方程式及相應(yīng)理論說明A中能產(chǎn)生大量NH₃氣體的原因

NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH^-）增大，平衡逆向移動，同時氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動，產(chǎn)生大量氨氣

，比較某時刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K₁和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K₂大小關(guān)系，K₁

＞

K₂（填“＜”“=”“＞”）．
（6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進

裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管

．
（7）C中銅絲可以與H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液發(fā)生化學反應(yīng)，已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）H=64.39KJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）H=-196.46KJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)═H₂O（l）H=-285.84KJ?mol^-1
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)二模）某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO₂氣體外，還生成少量的NO．（實驗中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：
①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②氣體液化溫度 NO₂21℃NO-152℃
請回答：
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式

Cu+4HNO_3（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）裝置B的作用是

裝置B的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO₂反應(yīng)產(chǎn)生NO

，在上圖方框內(nèi)畫出B裝置．
（3）寫出裝置的連接順序（填字母），A接B接

接E接D接C

．
（4）實驗開始前要先打開A裝置中的活塞K₁，持續(xù)通一段時間氮氣后再關(guān)閉活塞K₁，目的是

防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO₂

．A裝置中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

出現(xiàn)紅棕色氣體

．

（5）如果O₂過量，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O

．
（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為a g，反應(yīng)后固體完全溶解，要測定銅粉中銅的質(zhì)量分數(shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的實驗操作，就可以達到實驗目的．試簡述實驗方案

在A中加入過量的含有Cl^-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2S²2P³
B	B是地殼中含量最高的元素
C	C+與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D	D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E、F	E、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2

請回答下列問題：
（1）D的價電子的電子排布式是

；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）A、B的第一電離能的大小順序為

．
（3）AB₃^-中A原子的雜化軌道類型為

；與A₂B互為等電子體的分子的分子式為

（任寫一個即可）．
（4）D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密集堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子）．則D的晶體中D原子的配位數(shù)為

．

（5）已知17g A的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出Q kJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應(yīng)方程式

．
（6）C₂B₂的電子式為

；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C₂B₂與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學方程式為

．

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