【題目】1mol/LNaOH溶液的含義是（ ）

A.1L溶液中含有40gNaOHB.1L水中含有1molNaOH

C.溶液中含有1molNaOHD.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

【答案】A

【解析】

A．氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，1L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，質量為40g，故A正確；

B．水的體積為1L，而溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故B錯誤；

C．沒指明溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，故C錯誤；

D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶質的物質的量為1mol，溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等離子中的幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗： ①該溶液的焰色反應呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未堿沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如圖所示：

（1）該溶液中一定含有的離子是 ， 一定不含有的離子是 ．
（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）圖中CD段發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（4）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L，焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（ ）

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. NaOH溶液與CO2 D. C與O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp（CuS）=6.0×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=3.0×10﹣25 ， Ksp（PbS）=9.0×10﹣29 ． 在自然界中，閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）遇硫酸銅溶液能轉化成銅藍（CuS）．下列有關說法不正確的是（ ）
A.硫化鋅轉化成銅藍的離子方程式為ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
B.在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會生成黑色沉淀（PbS）
C.在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
D.若溶液中c（Cu2+）=1×10﹣10molL﹣1 ， 則S2﹣已完全轉化成CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（　　）
A.苯
B.乙醇
C.氯仿
D.正戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是（）。(從下列儀器中選擇所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。
（3）步驟④反應的離子方程式是。
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是?
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計)應在20～50mg/kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，KI＋3H2O KIO3＋3H2↑
方法3：I2 HIO3 KIO3
（1）與方法3相比方法1的不足是 ，
方法2的不足是。
（2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是？
（3）方法3反應溫度控制在70 ℃左右，不采用更高溫度的主要原因是?
（4）制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用洗滌2～3次，干燥后得產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A.苯
B.乙烷
C.聚乙烯
D.丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點．重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=molL﹣1 ．

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