【題目】AH8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標出)。已知:A是正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體;G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A. ___________, B.____________, C.____________

2A→B的離子方程式:________________________________________;

E→F的化學(xué)方程式:__________________________________________

H的濃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

3檢驗?zāi)橙芤褐泻?/span>D中陰離子的方法是_________________________________

【答案】 (NH4)2SO3 SO2 SO3 SO32-+2H+===SO2↑+H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu+4H++2NO3 ===Cu2++2NO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產(chǎn)生;再加少量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則證明有SO42

【解析】G是紅棕色氣體,則GNO2,F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,所以FNO;A是正鹽,和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,E和氧氣反應(yīng)生成NO,則ENH3,A是銨鹽;二氧化氮和水反應(yīng)后能生成H為硝酸;B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應(yīng)生成C,所以BSO2,CSO3,三氧化硫和水反應(yīng)生成D為硫酸,A是正鹽且是銨鹽,反應(yīng)后能生成二氧化硫,所以A(NH4)2SO3。

(1)由上述分析可知,A(NH4)2SO3,BSO2CSO3,故答案為:(NH4)2SO3SO2;SO3

(2)A→B是亞硫酸根離子與酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O;E→F是在催化劑、加熱條件下,氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;H為硝酸,加熱條件下,銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮硝酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+4H++2NO3 =Cu2++2NO2↑+2H2O,故答案為:SO32-+2H+=SO2↑+H2O4NH3+5O24NO+6H2OCu+4H++2NO3 =Cu2++2NO2↑+2H2O;

(3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>D(硫酸)中陰離子的方法是:取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀,然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明含有硫酸根離子,故答案為:取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀,然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明含有硫酸根離子。

練習冊系列答案
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(1)上述實驗中第步操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

(2)判斷BaCl2已過量的方法是 。

(3)第步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是 、 。

(4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是 。

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3I2+6OH=IO3+5I+3H2O;KI+I2═KI3
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②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 . A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+

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