12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol該有機(jī)物最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol該有機(jī)物分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生1mol氣體
D．與乙酸互為同系物

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、-OH及苯環(huán)，結(jié)合烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．含碳碳雙鍵、-OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；
C．-COOH、-OH均與Na反應(yīng)，只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，1mol該有機(jī)物分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生1mol氣體，故C正確；
D．乙酸的烴基為飽和烴基，而該物質(zhì)含苯環(huán)及碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定條件下合成乙烯．
6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）
（1）乙烯是非極性分子．（填極性或非極性）
（2）請(qǐng)?jiān)诜匠淌缴蠘?biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說(shuō)法正確的是B．
A．此反應(yīng)隨溫度升高，反應(yīng)速率一定加快
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．M點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度、催化劑的共同影響
（4）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，圖1中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7% （保留兩位有效數(shù)字）．
（5）電解法制取乙烯裝置如圖2，電極a接電源的負(fù)極，生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．
當(dāng)左側(cè)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2反應(yīng)時(shí)，左右兩側(cè)溶液質(zhì)量差|△m右|-|△m左|=36g，則乙烯的產(chǎn)率為66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K時(shí)，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示．

①寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
②在圖中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理降低反應(yīng)所需的活化能，使活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，速率增大；
（2）①一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，則用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1．若升高溫度，K值變化減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）根據(jù)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的特點(diǎn)，在圖2給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物（X）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
B．一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚、縮聚等反應(yīng)
C．1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應(yīng)，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氫氣
D．與等量X反應(yīng)時(shí)，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質(zhì)的量之比是3：1：1.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O元素構(gòu)成的高分子化合物
B．淀粉和纖維素的分子式完全相同，它們互為同分異構(gòu)體
C．油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解，但水解產(chǎn)物不同
D．煤的液化和氣化都是物理變化，以重油為原料裂解可得到各種輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以淀粉或者乙烯為原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工產(chǎn)品，其合成路線如圖1所示：

已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
（1）A的分子式為C6H12O6C試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．加B溶液的作用為中和H2SO4．
（2）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為羧基，F(xiàn)為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
③
⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（4）乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采
用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯中使用了濃硫酸，為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖2所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中
試劑		有機(jī)層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實(shí)驗(yàn)AC（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下32g O2和O3所含的原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的分子數(shù)為NA
C．1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數(shù)為2NA
D．56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．減少生成物的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如圖1如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是作氧化劑．寫出操作①的名稱：過(guò)濾．
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號(hào)）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過(guò)多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過(guò)高，生成Cu（OH）2沉淀．

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