【題目】下列敘述中，正確的是

A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B. ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C. 室溫時，0族元素的單質都是氣體

D. 元素周期表中，從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是副族元素

【答案】C

【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，則同周期元素中，IA族元素的原子半徑最大，選項A不正確；同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，因此ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越難得到電子，選項B正確；室溫下稀有氣體單質都是氣體，選項C正確；元素周期表中，從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素，包括7個副族和1個第Ⅷ族，選項D不正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使帶火星的木條復燃的氣體是( )

A. O2 B. CO

C. N2 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程包含有化學變化的是(　　)

A. 空氣液化 B. 滴水穿石

C. 鋼鐵冶煉 D. 活字印刷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳在金屬羰基化合物(金屬元素和CO中性分子形成的一類配合物)、金屬儲氫材料(能可逆地多次吸收、儲存和釋放H2的合金)等領域用途廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為__________________________。

(2)Ni(CO)4中鎳元素的化合價為__________，寫出與CO互為等電子體的帶一個單位正電荷的陽離子為：_______。Ni(CO)4的一氯代物有2種，其空間構型為_______________ o

(3)一種儲氫合金由鎳與鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為_____________

(4)下列反應常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產物的化學式：_______________。

與Ni2+配位的N原子有__________個，該配合物中存在的化學鍵有_________(填序號)。

A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵

(5)Ni與Fe的構型相同(體心立方堆積)，Ni的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，密度為a g/cm3Ni原子的半徑為_________pm(金屬小球剛性相切)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A．a處通入氧氣，b處通氫氣

B．通入H2的電極發(fā)生反應：H22e2H+

C．通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e + 2H2O4OH

D．該裝置將化學能最終轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶體結構如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。

(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____．

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a→_________________________________________．

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是_____．

（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____．

（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分離與提純是化學實驗研究常用的方法。下列混合體系分離提純對應的方法不正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

混合

體系

溴水

酒精與水

固體碘和氯化銨

混有少量KCl的KNO3粉末

分離

方法

萃取、分液

加生石灰，蒸餾

加熱

配成熱的飽和溶液，降溫結晶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶于水后溶液呈中性的物質是(　　)

A. NaOH B. NaCl

C. HCl D. Na2CO3

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