下列離子方程式中，不正確的是                                          （　　）

A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反應(yīng)完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液 Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O2H+ + Cl－ + ClO—

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是              
A．40.32L        B． 6.72L        C．20.16L          D．30.24L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                    。
（2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是          ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為         .    
A． 0.25mol       B． 0.2mol       C．0.15mol      D．0.1mol
（3） 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

下列離子方程式中，正確的是
A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
C.向氫氧化鈉溶液中通人足量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^－  
D.氧化銅與硫酸混合：O^2-+2H⁺=H₂O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                 

A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中： AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O

B．雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀，溶液紫紅色褪去： 6H＋+ 2MnO4－ + H2O2＝ 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣： 4Fe2＋＋O2＋2H2O＝ 4Fe3＋＋4 OH－

D．乙炔氣體中混有的硫化氫，可通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶：

Cu^2＋ + S^2－ ＝ CuS↓ 

下列離子方程式中，書寫不正確的是                                （   ） 

A．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓

B．把金屬鈉放入水中：Na + 2H2O =" Na+" +2OH- + H2

C．將氯水加入碘化鉀溶液中：Cl2 + 2I- ="" 2Cl- + I2

D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ =" Ca2+" + CO2↑ + H2O

（1）粗鹽中常含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4�，F(xiàn)用下列試劑：①NaOH溶液② BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分別除去以上三種雜質(zhì)。其中MgCl2是選擇試劑____（填序號）除去的，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：______________________。（3分）
（2）氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收氯氣，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
_________________________________________________________________。（2分）
（3）用氫氧化鋁治療胃酸過多：_____________________________________（2分）

取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再加過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。
(1)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________
_________________________________________________________________________(4分)
(2)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________________ (2分)

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中，正確的是                       （   ）

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)： 4OH– – 4e– 2H2O + O2↑
B．表示中和熱的離子方程式： H+ + OH– H2O； △H= –57．3 kJ/mol
C．明礬水解反應(yīng)的離子方程式： Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+	D．硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：

NH₄⁺+ OH^– NH₃↑+ H₂O

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是                               （   ）

A．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

B．Fe（OH）3溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O

C．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

D．過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O