下列說法錯誤的是

A．使用如圖所示裝置驗證Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動

C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大

D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

關于10 mL 0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，下列說法正確的是

A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c()>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	=4.3×10-7	=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常溫下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是(填序號)。 
A.c(H⁺)                    B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-)         D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

(4)25 ℃時,在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精確值),=　　。 

常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)如下表所示：

則下列說法不正確的是

A．相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋

C．除去鍋爐中的水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，然后再用酸液處理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

下列說法中正確的是  

A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小

B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是

A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同

D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．25 ℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

B．25 ℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力

D．25 ℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

現(xiàn)有室溫下的四種溶液，有關敘述不正確的是

編號	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

 
A.相同體積的③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．V_a L④溶液與V_b L②溶液混合[近似認為混合溶液體積＝(V_a＋V_b)L]，若混合后溶液的pH＝4，則V_a∶V_b＝11∶9

常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14