下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質(zhì)比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中增大
D：0．1mol/L

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

在室溫下，某溶液中由水電離出的H^＋濃度為1.0×10^－13 mol·L^－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋	B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－	D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

某溶液與Al反應(yīng)能放出H₂，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是   

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－	B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－	D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子	OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

 
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C             。
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                        。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                      。
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：                           （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。

下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是

A．MnO4－、K+、Na+、SO42－

B．NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．Mg2+、SO42－、Cl－、Na+

D．Na+、K+、HCO3－、SO42－

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A．能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+

B．pH=2的溶液中：Na+、ClO－、NH4+、SO42－

C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－

D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

下列能大量共存的離子組是

A．K＋、[Al(OH)4]－、NO3－、Ba2＋	B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－
C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－	D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．空氣 SO2、NO、NO2

B．KNO3溶液 Fe2+、H+、I-

C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-