常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+

D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

下列無(wú)色透明溶液中離子能大量共存的是（ ）

A．Na+、Cu2+ 、NO3－、Cl－	B．Na+、Zn2+、OH－、Br－
C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+	D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取上述溶液少量加入過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；
②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀；由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有______________________________；
肯定不存在的離子為__________                _________；不能確定是否存在的離子________________________。

向存在大量Na^＋、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K＋、Br－、CO32-	B．Al3＋、H＋、MnO4-
C．NH4+、Fe3＋、SO42-	D．Ag＋、Cu2＋、NO3-

下列各組離子，可以大量共存的是（  ）

A．K+、NH4+、OHˉ	B．Na+、Ba2+、SO42ˉ
C．SO42-、Mg2+、NH4+	D．Clˉ、Fe3+ 、Ag+

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+	B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－
C．OH－、K+、HCO3－、Ba2+	D．H+、CO32－、K+、Ca2+

在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN－

B．水電離出來(lái)的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液 K+、HCO－3、Br－、Ba2＋

C．pH＝12的溶液 K+、ClO－、NO－3、H+

D．pH＝1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl－

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

 
請(qǐng)回答：
（1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。
（2）②組情況表明，c     0.2 (選填“>”、“<”或 “＝”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－) __c(Na^＋)
(選填“>”、“<”或 “＝”)。
（3） 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (選填“>”、“<”或 “=”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝      mol·L^－1； c(OH^－)－c(HA)＝       mol·L^－1

在由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol·L^-1的溶液中一定大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-	B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+	D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25 ℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

 
則下列有關(guān)說法正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a(chǎn) mol·L^-1 HCN溶液與a mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH^-)＞c(H^＋)、c(Na^＋)＞c(CN^-)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋) = c(OH^-)＋c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)