下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1—、NO3—

B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、C1—、HCO3-

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1—、Na+、SCN—

D．由水電離的c（OH—）=10-13mol·L—1的溶液中：Ba2+、Na+、C1—、 Br—

下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
① 向Ca(ClO)₂溶液中通入過(guò)量CO₂       ② 向AlCl₃溶液中逐滴加入過(guò)量氨水
③ 向AgNO₃溶液中逐滴加入過(guò)量氨水     ④ 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A．只有③

B．只有①③

C．只有①②③

D．①②③④

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

A．④①②⑤⑥③

B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤

D．①④②③⑥⑤

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  (     )         

A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

B．25℃時(shí)，pH =4.75、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合： c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)="3" c (Na^＋)

(４分)有一無(wú)色透明溶液，可能含Cu^2＋、NH、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、K^＋、CO、SO、NO等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入過(guò)氧化鈉，有無(wú)色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，加入過(guò)氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________________，一定不存在____________________，可能存在______________。
（2）上述溶液中至少有______________________等物質(zhì)混合而成。

下列正確的敘述有
① CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物       
② Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反應(yīng)制得
③電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
④灼熱的炭與CO₂的反應(yīng)、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)

在下表中，欲用一種試劑Z來(lái)檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X(jué)，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是

	試劑Z	離子X(jué)	離子Y
A	NH3·H2O	Al3+	Mg2+
B	AgNO3	Cl-?	CO32?
C	Na2SO4	Ba2+	Mg2+
D	Ba(NO3)2	SO42-	Cl?

 

下列各組離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A．Al3+、AlO2—、NO3—、Cl－	B．CrO42—、H+、K+、NO3—
C．Ba2+、Na+、HCO3—、OH—	D．K+、SO42—、S2—、Na+

在溶液中能共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出氣體的是（   ）

A．Na+、H+、NO3-、Cl-	B．K+、H+、Cl-、SO
C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-	D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法,請(qǐng)你對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中肯定含有的離子是①              ；肯定不存在的離子是②                       ；還不能確定是否存在的離子是③                  。
Ⅱ、興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I	稀硫酸中加入銅片	無(wú)明顯變化
II	硝酸鈉溶液中加入銅片	無(wú)明顯變化
III	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無(wú)明顯變化
	再加入銅片	有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán)

 
① 實(shí)驗(yàn)I、II的目的是           。
② 實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）           。