下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓

B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—

C．鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓

D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^－7；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^－11；K(HClO)＝4.0×10^－8。則下列說(shuō)法正確的是(    )

A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色

C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

下列各組離子一定能大量共存的是           (     )

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

（16分） 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段                              ，      _________________________________，
DC段                                   _。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物質(zhì)的量濃度之比為          。
（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入       mol NaOH時(shí)，Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　     　　Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。                            
（4）圖中線段OA∶AB＝          。

下列表述正確的是                                           （   ）

A．碳酸氫鈉溶液的水解反應(yīng)：

B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2

C．氫硫酸的電離方程式：H2S=2H++S2-

D．向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（  ）

A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－	B．Na+、AlO2-、Cl－、OH－
C．H+、Fe2+、NO3－、SO42－	D．Na+、HCO3－、Cl－、OH－

絢麗的焰火將上海世博會(huì)開(kāi)幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說(shuō)法中正確的是(　　)

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

C．焰色反應(yīng)只有金屬均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

D．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是  （  ）

A．Na+K+AlO2－Cl－	B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－
C．K+MnO4－ NO3－ Fe2+	D．Na+SO42－HCO3－C1－

（12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e^3＋不能氧化Ni^2＋。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)n	Ksp	開(kāi)始沉淀pH	沉淀完全pH
Al(OH)3	1.9×10－23	3.4	4.2
Fe(OH)3	3.8×10－38	2.5	2.9
Ni(OH)2	1.6×10－14	7.6	9.8

回答下列問(wèn)題：
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫(xiě)出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                         。
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫(xiě)出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？
                                                                            
                                                                             。

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+．Na＋．Cl－．HCO3-

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO32-

D．澄清透明的無(wú)色溶液：ClO－．MnO4-．Al3＋．SO42-