下列各組離子能在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是

A．MnO4－、K+、Na+、SO42－	B．Na+、K+、HCO3－、Cl－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、NO3－	D．Ba2+、K+、CO32－、SO42－

下列說法正確的是

A．在純水中加入醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離

B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3

C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

常溫時(shí)，下列說法正確的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)為10－9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7

C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100°C時(shí)1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
       KW(100°C)
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是             (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×l0－10
CH3COOH	K＝1.8×l0－5
H2CO3	K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

③25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                                                          。
④25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
                                              。

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．K+、Na+、NO3-、MnO4-	B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-	D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－	B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－，
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－	D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－

（6分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：                      
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量         （填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬是         

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是(      )

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－	B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－	D．Ag+、K+、NO3－、Na+

向某無色溶液中放入鋁片，有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在溶液中一定可以大量存在的是（    ）

A．CO32-

B．SO42-

C．HCO3-

D．Mg2+

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	K i=1.75×10-5
次氯酸	K i=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH₃COO^—)始終減小
B少量CO₂通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^—＝＝CO₃^2—+2HClO
C．少量的反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^—＝＝CaSO₃↓+2HClO
D．25℃，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na₂CO₃