下列溶液中，離子一定能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－

B．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-

C．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO

D．水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－

(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)＝   ________mol·L^－1。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達(dá)式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝    ________，若混合溶液中Al^3＋、Fe^3＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是    ___mol·L^－1。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式   。
⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為    __；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?u>    _____。

室溫時(shí)，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正確的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液的pH降低

B．當(dāng)?shù)稳氲腘aOH與CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液呈中性

C．當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)：

D．所得溶液中各離子濃度的關(guān)系為：

某溶液中由水電離生成的c(OH^—)=10^-12mol/L，則該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Na+、Mg2+、N03-、SO42—	B．K+、A102-、SO42—、C1-
C．Ba2+、K+、C1-、HS03—	D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42—

為了實(shí)現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進(jìn)行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的，，，，，，，中各不相同的四種離子，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當(dāng)比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是（    ）

A．和一定來自不同的工廠

B．和可能來自同一工廠

C．和可能來自同一工廠

D．和可能來自同一工廠

在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、SO42-、CL-	B．K+、Fe3+、CL-、OH-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-	D．Na+、K+、NO3-、SO42-

下列離子組能大量共存的是( 　)。

A．使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－

若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　）

A．	B．
C．	D．

下列各組離子在溶液中能大量共存，且能與鋁反應(yīng)放出H的是（     ）

A．Na+、H+、Ba2+、NO	B．K+、Mg2+、Cl—、0H—
C．H+、Mg2+、HCO、SO	D．Ba2+、Cl—、NO、0H—

下列各組中，離子能大量共存的是(   )

A．NH4+、 Na+ 、SO42-、OH-	B．NH4+、H+、 Cl-、CO32-
C．K+、 NH4+、 NO3-、 Cl-	D．Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-