下列溶液中可能大量共存的離子組是 (    ）

A．由水電離出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－

D．含大量Al3＋的溶液：K+、Ca2+、Cl－、HCO3－

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液與0.02mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符號(hào)填空：
①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-) ② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)
③ c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說(shuō)明原因：                          
②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號(hào)）.
a.一元強(qiáng)酸        b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：

ⅰ.從過(guò)程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。
ⅱ.過(guò)程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                        
ⅲ.寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是     （   ）

A．用pH試紙測(cè)定氯水的pH

B．過(guò)濾時(shí)為了加快過(guò)濾速度，可以用玻璃棒小心攪拌

C．選擇合適的試劑，用右圖所示裝置可分別制取少量CO2和O2

D．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去苯中少量苯酚

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是

A．室溫下：Fe2＋、H＋、Cl－、NO3—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、K＋、Mg2＋、I－

C．澄清透明的無(wú)色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－

D．室溫下：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42—

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．pH=0的溶液：Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-

B．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F-

C．c（H+）< c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2O32-

D．某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；
（2）寫(xiě)出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：     ；
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)     
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用K_h表示)，類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問(wèn)題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是     
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理     次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

向含有下列離子的溶液中加入足量的NaOH溶液，靜置，過(guò)濾，取出沉淀洗滌后，向沉淀中加入足量的鹽酸，得到的溶液所含金屬離子的種類(lèi)與原溶液相同的是

A．Al3+、Ca2+、Cu2+	B．Fe2+、Mg2+、NH4+
C．Na+、Ag+、Mg+	D．Mg2+、Fe3+、Cu2+

（14分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是__________     _______，肯定不存在的離子是________           _____。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^－？______________。
（3）按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
①  H⁺+OH^－＝H₂O              ②_____________            _____   
③________        __________  ④ HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑ 
⑤___________          _______

下列各離子組可以大量共存的是（   ）

A．由水電離的c(OH－）=10－14 mol/L的溶液：S2－、HCO3－、Na＋、K＋

B．K＋、NH4＋、NO3－、CO32－

C．K＋、SiO32－、NO3－、Fe3＋

D．pH = 2的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－

(13分) 現(xiàn)有常溫時(shí)濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：
①CH₃COOH  ②Na₂CO       ③HNO₃    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
(1)五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是______(填編號(hào))，若常溫時(shí)該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c(H⁺)約為_(kāi)_________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中離子與分子共______種（包括水分子）。
(3)這五種溶液的pH由小到大的順序是______________________________（填編號(hào)）。
(4)將 CHCOONa溶液稀釋100倍時(shí)，其pH變化如圖中_______曲線（填字母）.

(5)上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，有氣泡產(chǎn)生的是            （填編號(hào)），寫(xiě)出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：                                           .