在透明的溶液中可以大量共存的離子組是   （   ）

A．H+、K+、Fe2+、NO3-	B．OH -、Ba2+、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-	D．HCO3-、NO3-、OH -、K+

下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是

A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-	B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl－	D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-

室溫時，在水電離出c(H⁺)=1.0×10^-14mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3-、Cl-	B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-	D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

已知某溶液中含有4種離子：A⁺、B^一、H^＋、OH^一，對這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法。請判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A⁺和B^－組成物質(zhì)的化學(xué)式(只寫一種情況，可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì))；你認(rèn)為一定不正確的，請在相應(yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由。供選擇的離子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）[B^- ]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^- ]：                          
（2）[A⁺]>[B^- ]>[OH^- ]>[H⁺]：                          
（3）[H⁺]>[B^- ]>[A⁺]>[OH^- ]：                          

在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是（     ）

A．K+、Fe2+、NO3－、H+	B．Na+、Ca2+、Cl－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－	D．Na+、Cu2+、OH－、SO42－

下列離子方程式錯誤的是

A．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaC03+2H+===Ca2++C02↑+H20

C．硫酸與氯化鋇反應(yīng)：SO2-4+Ba2+===BaSO4↑

D．氯氣通人水中：Cl2+H20===H++Cl-+HCl0

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Na+、K+、S042-、HCO3-	B．Cu2+、K+、SO42-、N03-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-	D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH="b "
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，
則a＋b＝            。
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度   為         。mol·L－1
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA       VB，
混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，
其水解反應(yīng)的離子方程式為               。

下列各組離子一定能大量共存的是     （   ）

A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—	B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3
C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+	D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3

常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是