下列說(shuō)法正確的是：

A．由于含K+的物質(zhì)均易溶于水，所以離子方程式中不能出現(xiàn)K+

B．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H+ +OH- ＝H2O

C．離子方程式兩邊的元素種類、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，該方程式一定正確

D．溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl晶體，平衡不移動(dòng)

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ + 2Cl－

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO₃^2－+ 6H⁺ + 2MnO₄^－==5SO₄^2－+ 2Mn²⁺ + 3H₂O

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，均為強(qiáng)電解質(zhì)，它們的陽(yáng)離子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五種，陰離子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五種，現(xiàn)將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強(qiáng)于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。
③向B溶液中滴加F溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入過(guò)量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，無(wú)明顯變化。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判斷依據(jù)是____             
（3）B、D反應(yīng)的離子方程式是____                      ；

25℃時(shí)，用0.2mol/L HC1溶液滴定25mL 0.1mol/LNaOH溶液，右圖是溶液的pH與加入HC1溶液的體積關(guān)系，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表實(shí)驗(yàn)不同階段的溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（   ）

A．圖中Ⅰ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)a=13

B．圖中Ⅱ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)b=12.5

C．圖中Ⅲ點(diǎn)所示溶液中：c（C1—）=2e（Na+）

D．圖中Ⅱ、Ⅲ間的任意一點(diǎn)所示溶液中：

c（Na⁺）>c（C1^—）>c（H⁺）>c（OH^—）

澄清透明溶液中能大量共存的離子組是

A．HCO3－、Na+、K+、H+	B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－
C．Al3+、K+、NO3－、OH－	D．Fe3+、H+、Na+、Cl－

下列各組離子一定能在給定溶液中大量共存的是

A．使酚酞變紅的溶液中：S2-、SO32-、K+、Na+

B．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、OH-、SO42-、Br-

C．水電離的c（H+）=10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-[

D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Na+

（16分）某強(qiáng)酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一種或幾種離子，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是：       ；不能肯定的是：      ；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的某一種加入X溶液，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則試劑可以選（若多種選法中間加“或"字間隔）：           。
①酚酞試劑，②石蕊試劑，③pH試紙，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）氣體G的化學(xué)式為：        ；沉淀E的化學(xué)式為：      ；沉淀J的化學(xué)式為：        。
（3）實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體A為無(wú)色，但如果暴露在空氣中可以觀察到的現(xiàn)象是：     ；寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式         。
（4）要使步驟②中，A、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則A、H₂ O、O₂物質(zhì)的量之比是：          。

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣溶于過(guò)量的乙酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O===H++F-+HFO

C．溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子是
A．Ca²⁺、K⁺、HCO₃^—、OH^—           B．Fe²⁺、Cl^—、H⁺、Na⁺
C．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^—、OH^—                      D．Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^—

(10分)某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^—、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無(wú)色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，結(jié)果又有白色沉淀生成
可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒(méi)有              離子；可能有__________離子
寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________