將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g/cm³)，用鉑作電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，此時溶液中符合下表關(guān)系的是(　　)
 

下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L時，又能生成沉淀。該組離子可能是                               （   ）

A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-	B．Al 3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-	D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

室溫下，某溶液中由水電離出來的c(H⁺)為1×10^－12 mol/L，則該溶液中一定不可能大量存在的離子組是  

A．Cu2+、SO42－、Cl－、Na+	B．Ca2+、Cl－、HCO3－、K+
C．NH4+、NO3－、SO42－、Mg2+	D．Cl－、SO42－、K+、Na+

下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl－、S2O32-

B．Al3+、K+、CO32-、SO42-

C．Al3+、Cl－、NO3－、NH4+

D．Fe3+、K+、NO3－、SO42-

下列離子組能夠大量共存的是

A．無色溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－

B．使pH試紙顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－

C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2＋

D．與鋁作用生成氫氣的溶液中：Mg2+、NO3－、K+、Cl－

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的
若干種組成（不考慮水的電離）。取該溶液進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液,加熱,也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是                    ；
一定含有的離子是                        。
（2）由實驗Ⅱ可知原溶液溶液中還一定含有的離子是                  ；生成甲的離子方程式為                                                     。
（3）實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為                                        
                                       。
原溶液中還可能存在的離子是      ；檢驗該離子的方法是         。

室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H⁺和OH^-濃度的乘積為10^-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是（   ）

A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-	B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+	D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

25℃時，在pH=13的溶液中可以大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-	B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO­3-	D．Ag+、K+、NO3-、Na+

在某未知溶液中檢驗出含有Ba²⁺、NO₃^—，且溶液的pH = 1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al³⁺②NH₄⁺③Fe²⁺④Cl^—⑤[Al(OH)₄]^—⑥SO₄^2—其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是 

A．③⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①②⑥

D．①③④

從下列事實所引出的相應(yīng)結(jié)論，正確的是                         

選項	實驗事實	結(jié)論
A	等體積pH同為3的酸HA和酸HB與足量Zn反應(yīng)，酸HA放出氫氣多	酸性：HA > HB
B	Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH	非金屬性：S > C
C	電解同濃度的A2＋和B2＋硝酸鹽的混合溶液，A先析出	金屬性：A > B
D	由M、N與稀硫酸構(gòu)成的原電池中，M上產(chǎn)生大量氣泡	金屬性：M > N