下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系說法中錯誤的是（   ）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)

B．pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合： c(H＋) + c(M＋) = c(OH－) + c(A－)

C．在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl－、CH­­3COO－不能大量共存

D．由水電離出的氫離子濃度為10-1mol/L的溶液中，SO32－、NO3－、Cl－、Na＋可能大量共存

下列敘述正確的是

A．pH均為11的NaOH和溶液中，由水電離產(chǎn)生的相同

B．pH均為11、等體積的NaOH溶液和氨水，加入等體積的水后，前者的pH大于后者

C．0.1溶液中：

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸和乙酸鈉溶液混合后呈酸性，則

＞＞＞＞

在下列各溶液中的離子可能大量共存的是                                                     （   ）

A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-

B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2

現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（   ）

A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則酸性HX>HY

B．若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L，

（12分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe²⁺。檢驗Fe²⁺是否除盡的實驗操作是          。
（2）通常條件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除雜后溶液中c(Fe³⁺)=        。
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是          。
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是             。
（5）“分離”操作名稱是           （填字母代號）
A．蒸餾     B．分液    C．過濾
（6）測定銨明礬組成的方法是：
a.稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al₂O₃殘留固體0.1020g；
b. 稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl₂溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c. 稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g。
則銨明礬的化學(xué)式為           。

下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是

A．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但Cl2的是非電解質(zhì)

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)

C．向pH=12的NaOH溶液通電一段時間溶液的pH>12

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

關(guān)于下列四個圖象的說法中正確的是（   ）

A．圖①表示可逆反應(yīng)“”中的小于0

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極能收集到的氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示可逆反應(yīng)的大于0

D．圖④表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強大

下列各組離子一定能大量共存的是（   ）

A．在含大量的溶液中：、、、

B．在強堿溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．在的溶液中：、、、

(14分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計)：

實驗編號	物質(zhì)的量濃度 （）	物質(zhì)的量濃度 （）	混合溶液的
甲
乙
丙
丁

請回答；
(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為         。
(2)從乙組情況分析，是否一定等于      (選填“是”或“否”)。若 為弱酸，計算出該混合溶液達平衡時電離常數(shù)的近似值是   (用含代數(shù)式表示)。
(3)丙組混合溶液的原因是   ，該組混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是   。
(4)若把某離子水解的物質(zhì)的量占某離子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是    ，該溶液中，水電離出的是    
。

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．加入鋁粉有H2生成的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3-

B．25℃時，c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、CH3COO-

C．遇酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-

D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、AlO-2、I-