某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、SiO₃^2－、Cl^－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中
僅有HCO₃^－、SO₃^2－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是  （    ）

A．鹽酸

B．過氧化鈉

C．雙氧水

D．氯化鋇溶液

將電解質(zhì)分為強、弱電解質(zhì)的依據(jù)是

A．在一定條件下的電離程度	B．屬于離子化合物還是共價化合物
C．熔融狀態(tài)下是否完全電離	D．溶于水后的導(dǎo)電能力是強還是弱

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是

A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42—、HS—、NH4+

B．c(OH—)=1mol·L—1的溶液：AlO2—、CH3COO—、K+、Ba2+

C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+

D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3—、K+、Mg2+、Cl—

（15分）某無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2—等離子中的幾種離子。
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。
（1）該溶液中一定不含有                        （填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有                        （填離子的化學(xué)式）；
（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式：                                               ；
（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：
 
①該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為：                 mol，
②寫出n(Na₂O₂)=0.2mol時反應(yīng)的總離子方程式：                                 ；
（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ：
 
試根據(jù)圖像推斷①X的化學(xué)式：                  ，②圖像中A點溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是：                      ；

常溫時，某溶液中由水電離出的H⁺和OH^－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^－26，該溶液中一定能大量存在的離子組是（   ）

A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－	B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－
C．K+、Na+、SO32－、SO42－	D．Ca2+、Al3+、H+、NO3－