在一無色未知溶液中已檢驗出有Ba^2＋、Ag^＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu^2＋�、贔e^3＋　③Cl^－�、躈O₃^－　⑤S^2－�、轈O₃^2－　⑦NH₄^＋�、郙g^2＋　⑨Al^3＋。其實這些離子中有一部分不必再鑒定，就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是(　　)

A．③⑤⑥⑦

B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生變化，如下圖所示，各條曲線與溶液中離子數目的大致對應關系描述正確的是(　　)

A．NS：K＋； MP：H＋； QR：C； OT：HC； RU：Cl－

B．NS：K＋； MP：C； OQR：HC； OT：Cl－； RU：H＋

C．NS：K＋； MP：Cl－； QR：H＋； OT：HC； RU：C

D．NS：K＋； MP：H＋； OQR：Cl－； OT：C； RU：HC

（6分）離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是                   。

(2)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

	錯誤觀點	離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類反應
②	所有酸堿中和反應均可表示為：H++OH－=H2O

（4分）下表為四種無機化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶質/100克溶劑)的數據：

		AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
溶解度	水中	170	9.2	1.5×10－4	33.3
	液氨中	86	97.2	0.8	0

根據給出的數據請分別寫出上述幾種化合物在水和液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式。
（1）在水溶液中                                                                                                 。
（2）在液氨溶液中                                                                                                         。

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成（離子不重復）�，F做如下實驗：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。
請回答下列問題：
（1）根據以上事實推斷A—E的化學式：
A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                           。
（3）寫出③、④的離子方程式：③                 ；④                    。

某中性的溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七種離子中的某幾種。進行以下實驗:①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是(    )

A．NH4+、Br－、CO32－	B．Na+、Br－、CO32－
C．Na+、I－、SO32－	D．NH4+、CO32－、I－

關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（   ）

A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，則可確定該溶液中一定含有Cl-離子

B．若加入Ba Cl 2溶液，能生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定溶液中一定含有SO42－離子

C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加鹽酸中和燒堿，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明一定有Cl-

D．若加入鹽酸，生成無色無味的氣體且能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有大量的HCO3-或者CO32-離子

下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是

A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水

B．二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水

C．過氧化鈉固體與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣

D．Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO、SO�，F取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A．一定不存在Ba2+，NH可能存在	B．CO一定不存在
C．Na+一定存在	D．一定不存在Cl－

1 L水中溶有Mg(HCO₃)₂和CaCl₂的濃度分別為b mol/L和2b mol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg²⁺、Ca²⁺去掉(   )

A．NaHCO3

B．Na2CO3

C．NaOH

D．Ca(OH) 2