在H₂SO₄溶液中分別滴加（或加入）少量的下列溶液（或物質(zhì)）： ①CH₃COONa溶液 ②氨水
③Cu(OH)₂④Zn粒 ⑤Fe₂O₃粉末。寫出反應(yīng)的現(xiàn)象和有關(guān)的離子方程式。
①_______________________,_________________________ ______________________
②____________________,_________________________________________________
③_______________________,___________________________________________________
④_______________________,________________________________________________
⑤_______________________,____________________________________________

將足量稀鹽酸加入下列固體混合物中，只能發(fā)生一個(gè)反應(yīng)的是

A．Mg、AlCl3、NaAlO2	B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2	D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

在含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的氧化鈉固體，在空氣中充分?jǐn)嚢韬笤偌舆^了的稀鹽酸，溶液中離子濃度變化最小的是

A．Fe3+

B．Al3+

C．Fe2+

D．Na+

下列敘述中正確的是

A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．明礬溶液與等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為： 3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，則溶液中： 3c（Na+）=2[c（HCO3—）+c（CO32—）+c（H2CO3）]

D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c（SO42—）與c（H+）之比約為1：10

（16分）某溶液中含有Al³⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和試劑X將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖：

（1）試劑X要過量，其化學(xué)式為        ，是圖中的試劑    （選填①、②或③）。
（2）沉淀的化學(xué)式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
（3）寫出混合液+試劑①的離子方程式                                     ；
溶液+試劑②的離子方程式
                                 ，                                 。

(7分)某無色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：試回答下列問題：
（1）氣體甲的化學(xué)式為                。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                           。
（3）沉淀丙中一定含有              ，可能含有                 。
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有                     。

向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂氣體，下列圖象能正確反映通入CO₂氣體的體積和沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系的是(橫坐標(biāo)表示通入CO₂氣體的體積，縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量 (　　)

(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子和陰離子均各不相同，所含陽離子是：Ba²⁺、Ag⁺、H⁺、Na⁺，所含陰離子是：CO₃^2—、NO₃^—、Cl^—、OH^－，為了確定這四種溶液成分，進(jìn)行如下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
(1)A與B混合后無現(xiàn)象
(2)B與D混合后產(chǎn)生氣體
(3)B與C混合后產(chǎn)生沉淀
(4)A與D混合產(chǎn)生沉淀，該沉淀溶于B
(5)A與C混合產(chǎn)生沉淀

	A	B	C	D
A		—	↓	↓
B	—		↓	↑
C	↓	↓
D	↓	↑

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則A、B、C、D四瓶溶液的溶質(zhì)分別是（用化學(xué)式表示）：        、       、       、        。

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是（   ）

A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化

B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)乘�溶液中是否含Cl-離子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3檢驗(yàn)

D．確認(rèn)溶液中含有SO42-時(shí)，用鹽酸和BaCl2的混合溶液來檢驗(yàn)

（12分）學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
II 向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時(shí)，剛好完全反應(yīng)
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）I中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是           。
（2）II中反應(yīng)的離子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是    。
（3）III中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是               。
（4）V中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是            。