下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液C（H+）=10-1mol/L時有氣體生成，當溶液C（H+）=10-13mol/L時，有沉淀生成的是（   ）

A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-	B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，	D．Na+，F(xiàn)e2+，SO42-，NO3-

（6分）某溶液中可能含有OH^—，CO₃^2—，AlO₂^—，SiO₃^2—，SO₄^2—，K⁺，Na⁺，F(xiàn)e³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示：

回答下列問題：（已知：AlO₂^—+HCO₃^—+H₂O=Al（OH）₃↓+ CO₃^2—）
（1）原混合溶液中一定含有的離子是：___________________________________；
（2）AB段反應的離子方程式是：____________________________________________；
(3)發(fā)生AB段反應的離子與發(fā)生BC段反應的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：____________。

（6分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，

由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是_______________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_____          ；肯定不含的陽離子是_____________       。

（6分）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的總反應的離子方程式是                         
負極反應式是                                     ；
正極反應式是：                                     

焰色反應每次實驗都要先用某一試劑洗凈鉑絲，這種試劑是               （  ）

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀鹽酸

D．稀硫酸

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2—、SO₄^2—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

回答下列問題：
(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是                 ，一定不含有的離子是             
(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）          ，
并說明理由                                                           。

．對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中有Fe2＋

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4+

D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^—、Al³⁺離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（   ）

A．原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0、05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓

（10分）某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結果如下表所示，請回答下列問題。

檢驗次數(shù)	溶液中檢驗出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl
第三次	NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗結果中第     次檢驗結果不正確。
（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，取一份溶液,進行下列實驗：
第一步：向溶液中滴加過量的        （填化學式）溶液，其目的是              ；
第二步：向溶液中滴加過量的       （填化學式）溶液，其目的是               ；
第三步：過濾，再向濾液中加入少量的       （填化學式）溶液，其目的是            ；
（3）為了確定 NH₄⁺的存在，寫出鑒定NH₄⁺的實驗方法和現(xiàn)象：            。

下列離子方程式表達正確的是

A．鐵與FeCl3溶液反應：2Fe+Fe3+=3Fe2+

B．Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C．醋酸溶液與水垢中的Mg(OH)2反應：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+