下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+＋SO32-

B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．的名稱3-甲基-1-丁醇

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．Na2S的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式

霧霾含有大量的污染物SO₂、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－)存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是                                    。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                    。
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                                      。
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下圖所示。

①生成Ce⁴⁺從電解槽的        (填字母序號)口流出。
②寫出與陰極的反應(yīng)式                        。
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂              L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是  

A．SO2+H2OH2SO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

下列說法正確的是

A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄ 2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列說法不正確的是

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時，利用了其強(qiáng)氧化性

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價)

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強(qiáng)的活性氧，若Na₂SeO₃能清除人體內(nèi)活性氧，則Na₂SeO₃的作用是

A．還原劑	B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑	D．既不是氧化劑又不是還原劑

已知粗碘中含有的IBr和ICl受熱都會升華，若先在粗碘中加入下列物質(zhì)中的一種再加熱，就可制得純凈的碘。該物質(zhì)是

A．KI

B．H2O

C．Zn

D．NaCl