硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是                                。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                             。
(3)步驟④中的一系列操作依次為：過(guò)濾、       、灼燒、       、稱量。
(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為       g(用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。反應(yīng)原理為：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為       ；
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀鹽酸       d．濃硝酸

為證明Fe³⁺具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe³⁺具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論。
乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性條件下NO₃^-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。已知：

水解反應(yīng)	平衡常數(shù)（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

 
請(qǐng)回答：（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
試劑：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。
方案：                                                  。
（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案	溶液逐漸變成藍(lán)綠色， pH略有上升
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案	無(wú)明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。

 
①據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                。
②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
③解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                  。
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                    。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(     )

A．10gNH3含有4NA個(gè)電子

B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA 個(gè)

D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32－

下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(     )

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜

C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕

D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

新型納米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑

C．x>y

D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．互為同位素

D．過(guò)氧化氫電子式：

下列說(shuō)法正確的是

A．2mol溶液與lmol溶液混合后，2mol

B．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaC1的溶解度為20g

C．22．4LHCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol

D．把5g膽礬()溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿()中含有鍵的數(shù)目為1.5

B．常溫常壓下，17g甲基()所含的電子數(shù)為9

C．同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01

為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在,已知在溶液中I可和I^-發(fā)生反應(yīng):I+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O,根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在I,可供選用的物質(zhì)有:①自來(lái)水②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是(　　)。

A．①③

B．③⑥

C．②④⑥

D．①②④⑤⑦

下列敘述中能表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(　　)。

A．在氧化還原反應(yīng)中,甲失電子數(shù)比乙多

B．同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子甲比乙氧化性強(qiáng)

C．甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H2而乙可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2

D．甲、乙與H2SO4溶液形成原電池,乙上冒氣泡