標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 L的NH₃溶于1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，若該溶液的密度為a g/cm³，則物質(zhì)的量濃度為________。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH₄Cl，所需4 mol·L^－1的鹽酸的體積為________。

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是

A．2F2+2H2O ="4HF" +O2

B．Na2O+H2O=2NaOH

C．Cl2+H2O =2HCl+HClO

D．CaO+H2O =Ca(OH)2

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，11．2 L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0．5NA

C．1 mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA

下列溶液中的Cl^-濃度與100 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液	B．75 mL 0．5mol·L－1CaCl2溶液
C．150 mL 0．75 mol·L－1 CaCl2溶液	D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl溶液

下列過程發(fā)生不是物理變化的是

A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融

2008年我國的“神舟七號(hào)”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走�；鸺�和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C₂H₈N₂ + 2N₂O₄ = 2CO₂↑ + 3N₂↑ + 4H₂O
有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（     ）

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)	B．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低
C．氧化劑是N2O4	D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（�。�

A．22 g乙醛中含有3 NA個(gè)鍵

B．lmol C12與足量Fe完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 N A個(gè)電子

C．對(duì)于Si+O2SiO2，每當(dāng)形成2 NA個(gè)Si－O鍵，需斷開NA個(gè)Si--Si鍵

D．氯元素的某種核素的質(zhì)量為ag，該核素的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol

單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O₂（g）＝ MgO（s）  △H₁＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H₂＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O₂（g） ＝ SiO₂（s）   △H₃＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO₂（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H₂O=Mg(OH)₂+ 2Ni(OH)₂，寫出電池正極的電極反應(yīng)式                       。
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl₄，SiCl₄對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等離子）制備BaCl₂·2H₂O和SiO₂等物質(zhì)。工藝流程如下：

已知： 25℃ K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^-38， K_sp[Mg(OH)₂]＝1．8×10^-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全�；卮鹣铝袉栴}：
①SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c(Fe³⁺)=             。
③若用10噸含78% BaCO₃的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl₂·2H₂O (M=244g/mol)，則產(chǎn)率為      。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液（中性）。請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

某硫原子的質(zhì)量是ag,¹²C原子的質(zhì)量是bg，若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(  )
①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol
③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aN_Ag
④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16N_A

A．①③

B．②④

C．①②

D．②③

下列目的能達(dá)到的是(  )

A．將58．5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1鹽酸

C．將25．0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L－1

D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L－1溶液