下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（     ）

A．CO + H2OCO2 + H2

B．3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO

C．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

D．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2

下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子，

B．分子的電子式：

C．鋁離子結構示意圖：

D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是

A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：

B．蔗糖和醋酸都是弱電解質

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：

D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒

KMnO₄溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)₂；③過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度，KMnO₄在滴定中被還原成Mn²⁺。請回答下列問題：
（1） 準確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質中，用于標定KMnO₄溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．質量分數(shù)為30%的雙氧水

B．FeSO4

C．摩爾鹽

D．Na2SO3

（3） 本實驗也可采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準試劑，準確稱取W g H₂C₂O₄·2H₂O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO₄溶液V mL。KMnO₄溶液的物質的量濃度為________mol·L^－1。
（4） 采用H₂C₂O₄·2H₂O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式                    ，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO₄溶液過快的話，會造成KMnO₄溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應                                            ，在滴入幾滴KMnO₄溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置兩周后的KMnO₄標準溶液去測定水樣中Fe^2＋的含量，測得的Fe^2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

固體A的化學式為NH₅，能跟水反應，它的所有原子的電子層結構都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說法中，不正確的是（   ）

A．1molNH5中有5NA個N—H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

B．NH5中既有共價鍵、又有離子鍵，是離子晶體

C．NH5跟水的反應是氧化還原反應

D．NH5跟水反應的化學方程式為：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑

下列過程中不涉及氧化還原反應的是（   ）

A．由植物油制備人造黃油

B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕

D．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�

A．氫化銨的電子式：

B．甲醇分子的球棍模型：

C．次氯酸分子的結構式：

D．Ge原子結構示意圖：

下列說法或表達正確的是
①次氯酸的電子式為
②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 
③強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
⑤將金屬a與電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

A．①③⑤

B．①②③

C．②④

D．④⑤

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液
A                   B                 C
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在         中，再加水稀釋，這樣操作的目的是                             。
（2）裝置C的作用是                                            。
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、          、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有                        （填序號）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒
F． 坩堝
（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO₂與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應。
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式                             ；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成                                    ；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2—。該做法         （填“合理”或“不合理”），理由是                      。
（5）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                             。

下列敘述不正確的是（  ）

A．用電子式表示HCl的形成過程：

B．中的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li + O22Li2O

D．鋁熱法煉鐵：2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3