取17.4 g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（   ）

A．反應(yīng)過程中MnO2作催化劑	B．鹽酸未完全反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化	D．反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)況）

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中正確的是（ ）

A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑

B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

密度為0.91 g·cm^-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25％（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5％

D．無法確定

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，則MO_y^x－中的M的化合價(jià)為  (　　)

A．+3

B．+4

C．+6

D．+7

下列說法正確的是

A．電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程，與是否通電無關(guān)

B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子，8個(gè)質(zhì)子的原子：18 8O

C．HSO3－的電離方程式：HSO3－= H＋＋SO32－

D．2gH2在25℃101kPa下燃燒，生成液態(tài)的水放出285.8kJ·mol－1的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－285.8kJ·mol－1

反應(yīng)SiO₂(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的敘述中，正確的是

A．氧化劑是SiO2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．碳在反應(yīng)中只做還原劑

D．若生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子為2mol

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X^2-、Y^-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈紅色。
請回答下列問題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是____________________。
此液體具有的性質(zhì)是__________（填字母）。
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O₂氧化放熱98.0kJ。若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為__________。
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（16分）甲烷的氯化反應(yīng)式為：

（1）在鏈增長的第二部反應(yīng)中形成的化合物的電子式為           ；
（2）在反應(yīng)機(jī)理的三個(gè)階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為         ；
（3）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的電負(fù)性有大到小的順序是         （用元素符號表示）。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第   周期   族。
（4）鏈引發(fā)的反應(yīng)為        ；鏈終止的反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）
（5）鹵素單質(zhì)及化合物在許多物質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是          。
a．相同條件下鹵化銀的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質(zhì)氧化性按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序依次減弱
（6）鹵化氫的鍵能與鍵長大小如下表。

	HF	HCl	HBr	HI
鍵能/kJ·mol-1	568.6	431.8	365.7	298.7
鍵長/pm	92	127.6	141.0	162

由上表數(shù)據(jù)可以推斷：
①鹵素單質(zhì)非金屬性越強(qiáng)，與氫化合生成的氫化物越     （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
②鹵化氫的鍵長與鹵離子的半徑的關(guān)系是：                                    。

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si0₂) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O、
                       、                               。(寫出其中2個(gè))
（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                           。
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n₁個(gè)－CH₃、n₂個(gè)－OH和n₃個(gè)三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n₃＝                。若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是                  。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                       。
（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理                (填字母，下同)。
A．化學(xué)平衡     B．綠色化學(xué)     C．質(zhì)量守恒     D．能量守恒
E．相似相溶     F．酸堿中和     G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO₄和CuSO₄；④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有           。
A．兩種方案     B．三種方案     C．四種方案     D．五種方案