將20gM物質(zhì)、5gN物質(zhì)、9gP物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)充分反應后的混合物中含5gM物質(zhì)、20gP物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q。若M、N、P、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應的化學方程式是      （   ）
A．M + N ＝ P + Q　　　　                Ｂ．M + 2N ＝ 2P + Q
C．2M + N ＝2P + Q     D．2M + N ＝ P + 2Q

下列各項表述正確的是(    )

A．羥基的電子式	B．醛基官能團符號-COH
C．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：	D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式: CH3CH(CH3)CH3

(16分)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)在一氧化還原反應的體系中，共有KCI、C1₂、H₂SO₄(濃)、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該氧化還原反應的體系中，還原劑是     ，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是   。
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平)：
                                                              。
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應后變?yōu)闊o色的Bi³⁺該實驗證明NaBiO₃具有            性。寫出該反應的離子反應方程式：         。
上述反應中，每生成1 mol Bi³⁺移的電子數(shù)為           。

下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是                                      （   ）

A．36gH2O與1.204×1024個O2在標準狀況下所占體積

B．pH相等的氨水與醋酸溶液中由水電離出的OH-濃度

C．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH值

D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、燒堿溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

下列選項中，對于指定項目的數(shù)目前后相等的是                                    （   ）

A．電子數(shù)：17gOH—與1mol－OH

B．雙鍵數(shù)目：1mol與4mol C2H4

C．分子數(shù)：常溫常壓下16g氧氣與4g氦氣

D．陰離子總數(shù)：72gCaO2與62g Na2O

將標準狀況下168mLCl₂與適量NaOH稀溶液充分反應，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．氧化還原反應中有一種元素化合價升高，不一定有另一種元素化合價下降

B．上述過程轉(zhuǎn)移了0.015mol電子

C．所得溶液中c（Na＋）= c（ClO—）＋ c（HClO）

D．將反應后溶液加水稀釋，有利于產(chǎn)物水解，溶液堿性增強

某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A．將該鹽酸溫度降低，pH不變

B．該溶液的濃度c(HCl)="0.01" mol·L－1

C．該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－10 mol·L－1

D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應可以表示為：Ca^2＋＋Y^2－=CaY、Mg^2＋＋Y^2－=MgY�；卮鹣铝袉栴}。

（1）測定Ca^2＋、Mg^2＋總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結(jié)果將       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）如果雞蛋殼粉質(zhì)量為m g，溶液中Y^2＋濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)是              。
（3）有同學提出可采用如下裝置，通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次1→2→____________（填各裝置對應接口的數(shù)字序號）。
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結(jié)果是否準確？答：________（填“準確”、“不準確”或“無法判斷”）。原因是                                       。

下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．通常情況下，若發(fā)生反應A2 + 2B－= 2A－+ B2，則還原性：B－> A－

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表所示。

下列說法中，不正確的是  （   ）

A．由實驗①可知，HA為弱酸

B．實驗①所得混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C．實驗②所得混合溶液中：c(Na+)=c(A-)

D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol·L-1