為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉（Na₂CO₃）樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為______；
（3）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為______；
（4）參與反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______．

1966年，范克等人提出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：
2H₂O（1）+SO₂（g）+I₂（s）

298k

H₂SO₄（aq）+2HI（g）
H₂SO₄（aq）

1073k

H₂O（1）+SO₂（g）+

1

2

O₂（g）
2HI（g）

873k

H₂（g）+I₂（g）
從理論上講，該循環(huán)中，1molH₂O能制氫氣（　　）

A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol

常溫下，在100ml12mol?L^-1的濃HNO₃中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）（　　）

A．幾乎無氣體產(chǎn)生

B．等于6.72L

C．等于13.44L

D．介于6.72L至13.44L之間

將19.5g鋅加入到200ml2mol?L^-1的鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試求：
（1）生成ZnCl₂的物質(zhì)的量；
（2）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

用1L1.0mol?L-1NaOH溶液吸收17.92LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后溶液體積不變．求所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度．
（已知可能的反應(yīng)為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃）

25℃和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%

稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請計算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和消耗的鐵的物質(zhì)的量．______．

為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下（提示：用關(guān)系式法做，Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆均為無色溶液）：
（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（2）I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆．

將5.6g鐵粉放入200ml的某濃度的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求：
（1）鐵粉的物質(zhì)的量是______；
（2）寫出其反應(yīng)的離子方程式
（3）鹽酸的濃度（計算過程）：
（4）生成H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______；
（5）如果把鹽酸改為稀硫酸，則稀硫酸的濃度為______．

有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A．30ml

B．20ml

C．大于30ml

D．大于20ml