設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（  ）。

A．標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA

B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數目為8NA

C．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子

設N_A為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.10 NA

B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－數為0.01 NA

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數為NA

D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應，轉移的電子數為0.3 NA

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是  (　　)。

A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數為0.1 NA

B．標準狀況下，224 mL水含有的電子數為0.1 NA

C．常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價健數為0.1 NA

D．0.15 mol NO2與水完全反應時轉移的電子數為0.15 mol NA

設N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（  ）。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對數目為8 NA

B．電解飽和食鹽水時，當0.1 mol NaCl反應時，轉移的電子數為0.1 NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數目為0.02 NA

鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：
(1)固體a的化學式為       ，Ⅲ中通入足量CO₂氣體發(fā)生反應的離子方程式為                                                           。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為                                          ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)       、冷卻結晶、過濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質量分數98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－1       L(保留一位小數)。
(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為       。

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應①的化學方程式：                                       。
(2)反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑                 。
(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有                  。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為             。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H₂的反應原理為CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷體積分數為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H₂)還原MoO₃制鉬，理論上能生產鉬的質量為       。

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（      ）

A．84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-

B．9．2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0．2NA

C．標準狀況下，11．2L臭氧中含NA個氧原子

D．78gNa2O2與足量的CO2反應，電子轉移個數為2NA

在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是（   ）

A．具有同壓強、同體積的N2O和CO2

B．具有同溫度、同體積的CO和N2

C．具有同體積、同密度的SO2和NO2

D．具有同質量、不同密度的O2和O3

元素A的單質能與H₂化合生成HxA，在標準狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl₂溶液正好發(fā)生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質量            ,若A 的質子數等于中子數，則A是        元素(填名稱)。
（2）A的最高價氧化物是                （填化學式）。這一氧化物在室溫下呈           態(tài)，將其熔化需要克服                      。
（3）HxA與CuCl₂溶液反應的離子方程式                                      。
（4）A的單質在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                 。

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．1L濃度為0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的離子數是0．4NA

B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數是0．05NA

C．標準狀況下，3．2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0．1NA

D．標準狀況下，1．12L的SO3所含的原子數是0．2 NA