若20 g密度為ρ g·cm^－3的Ca(NO₃)₂溶液中含有2 g Ca(NO₃)₂，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(  )

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

某500 mL溶液中含0．1 mol Fe^2＋、0．2 mol Fe^3＋，加入0．2 mol鐵粉，待Fe^3＋完全還原后，溶液中Fe^2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)(  )

A．0．4 mol·L－1	B．0．6 mol·L－1
C．0．8 mol·L－1	D．1．0 mol·L－1

將5．1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2．0 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是(  )

A．200 mL

B．250 mL

C．425 mL

D．560 mL

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。此時溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^－1。則c₁和c₂的關(guān)系是(  )

A．c1＝2c2	B．c2<2c1
C．c2>2c1	D．c2＝2c1

同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl₂溶液可分別使同體積的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為(  )

A．1：2：3	B．1：3：6
C．2：3：6	D．6：2：1

V LFe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0．5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe^3＋的物質(zhì)的量的濃度為(  )

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A．5 mol/L	B．6 mol/L
C．6．25 mol/L	D．6．75 mol/L

已知NH₃和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積的一個燒瓶收集滿NH₃，另一個收集HCl氣體未滿，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時液面高度的影響)(  )

A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       ，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       ，溶液的密度為       ，含NaOH的質(zhì)量為       ，含NaOH的物質(zhì)的量為       。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       。

實驗室配制480 mL 0．600 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)       。
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用(填序號)       。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有       。
(4)需要使用玻璃棒的操作有       (填步驟序號)，其作用為       。

(5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)       。
②某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度將有何影響       。
③沒有進(jìn)行操作步驟④       。
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出       。
⑤容量瓶中原來有少量水       。