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科目: 來源:不詳 題型:單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等,下列說法中正確的是(  )
A.1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的
B.同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為
C.同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為
D.同溫同壓下A與B的密度比為

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA
C.在碳酸鈉溶液中,若c(C)="1" mol/L,則c(Na+)="2" mol/L
D.通過MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32 g O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(  )
A.1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L,鋅失去電子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.1 mol/LB.2.5 mol/LC.5 mol/LD.2 mol/L

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
C.2 g O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為   。
(2)配制方法:設(shè)計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序        。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是        
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:

(1)無色氣體為      。
(2)該固體混合物的成分為                  。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。
Cl2的體積
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L
2.8
5.6
11.2
n(A-)/mol
1.25
1.5
2
n(B-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(C-)/mol
a
0
0
 
(3)a=   。
(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為             。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。
T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________;判斷K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2)=3v(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下,在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應(yīng)。若容器容積恒定,10 min達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的,則N2的轉(zhuǎn)化率為________,以NH3的濃度變化表示該過程的反應(yīng)速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2,已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O,放出256.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成疊氮酸,8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則疊氮酸的分子式為________。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題:
(1)寫出B點(diǎn)固體產(chǎn)物的化學(xué)式:_________________________________________。
(2)從B點(diǎn)到C點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點(diǎn)產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量,并推斷其合理的化學(xué)式:____________
(4)從D點(diǎn)到E點(diǎn)過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

月壤中的3He是核聚變發(fā)電最清潔最安全的理想物質(zhì),地球上氦元素主要以4He形式存在,3He僅有15 t左右;而月球上的3He有數(shù)百萬噸之多,可供全世界開采500年。下列說法正確的是(  )
3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同、3He、4He具有相同的中子數(shù) ③3He核聚變是化學(xué)變化、3He液化是物理變化、3He、4He形成的單質(zhì)中均含有共價鍵、3He、4He分別組成的氣體單質(zhì),在相同條件下密度之比為3∶4
A.①②⑤B.①④⑥C.②③⑤D.①③⑥

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同步練習(xí)冊答案