下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強

B．H2S加熱到300℃時就分解，H2O加熱到1000℃才分解，說明O非金屬性比S強

C．將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O試樣溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明該試樣已變質(zhì)

D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的離子晶體，晶體的結(jié)構(gòu)完全相同

（1）下表列出了a-f六種元素在周Fe₂O₃固體期表前三周期的位置．

							a
				b	c
d		e				f

請回答下列問題：
①c元素的名稱是______，d元素位于______族．
②用元素符號表示，六種元素中，______元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，______元素的原子半徑最大．
③非金屬性b______c．（填“大于”“小于”）
④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是______，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是______．
（2）①有機氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是______，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型為______反應(yīng)．
②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一．C₄H₁₀有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是______，______．

下列實驗與對應(yīng)的結(jié)論不符合的是（　　）

A． 能證明非金屬性Cl＞C＞Si

B． 能組成Zn、Cu原電池

C． 顏色深淺不同說明反應(yīng)2NO2?N2O4，△H＜0

D． 白色沉淀為BaSO4

關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（　　）

A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

下列比較正確的是（　�。�

A．沸點：H2Se＞H2S＞H2O

B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D．還原性：Cl-＞Br-＞I-

某學(xué)習(xí)小組研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，設(shè)計并進行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

（1）請將各實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象填寫入下表中：

實驗步驟	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）	▲	▲	▲	C	D	▲

（2）此實驗可得出的結(jié)論是：
金屬性比較：______，非金屬性比較：______；
（3）請寫出反應(yīng)②的離子方程式______．

下表是簡化的元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號，下同）．
（2）表中①與⑦組成的化合物含有______（填“極性”“非極性”）鍵．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是______，堿性最強的化合物的電子式是______．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______，寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式______．
（5）①、②、③形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物分子式為______．

某主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高價氧化物為RO3

C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1鹽酸、3mol?L^-1鹽酸、酚酞試液；其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過）分別投入足量的相同體積0.5mo1?L-1鹽酸中	鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol?L-1鹽酸和3mol?L-1鹽酸中	劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗①中可以說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是______
（2）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是______
（3）實驗③的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀，離子方程式為______
由實驗③可以得出非金屬性氯______硫（填“強于”、“弱于”、“無法比較”）．
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？______（填“是”或“否”），通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施可以是______或______．

如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是（　　）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合價：③=⑤