用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol過(guò)氧化鋇(BaO2)晶體中所含有的陰離子數(shù)目為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C．將1 mol FeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA

D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．46 g有機(jī)物C2H6O中含有的H—O鍵的數(shù)目為NA

B．常溫下，2 L 1 mol·L－1的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA

D．對(duì)于反應(yīng)：C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300 kJ/mol，有2NA個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí)，放出1300 kJ的熱量

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—總數(shù)為3NA

D．通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA

500 mL某溶液中除H^＋和OH^－外，只含有4.5 mol SO₄^2—和3.0 mol金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．6.0 mol·L－1

B．3.0 mol·L－1

C．9.0 mol·L－1

D．4.5 mol·L－1

在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是(　　)

A．35.3 g

B．33.5 g

C．32.3 g

D．11.3 g

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K^＋、Cr^3＋、SO₄^2—，若將2.83 g X中的Cr^3＋全部氧化為Cr₂O₇^2—后，溶液中的Cr₂O₇^2—可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.84 g I₂。反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2—＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出X的化學(xué)式為(　　)

A．K2SO4·Cr2(SO4)3	B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·2Cr2(SO4)3	D．K2SO4·Cr2(SO4)3

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿(mǎn)下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g。

④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)�稀釋時(shí)操作方法是_____________________________________________。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.向FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱(chēng)取7.84 g加熱至100 ℃失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68 g。
Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來(lái)，檢查氣密性后，將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68 g。

Ⅲ.向A中加入適量3%的H₂O₂溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，“一系列操作”依次為_(kāi)_______、________和過(guò)濾，要檢驗(yàn)FeSO₄溶液中是否含有Fe^3＋常用的試劑是________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，選擇的裝置是A接________接________(填代號(hào))，A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是________；實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收，以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量，他們?cè)贏中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是__________________________________________________________
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，此摩爾鹽中，n(NH₄⁺)∶n(Fe^2＋)∶n(SO₄^2—)∶n(H₂O)＝____________。

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．3mol NO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子

B．常溫常壓下，18g H2O含有3nA個(gè)原子

C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO3－

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（相對(duì)原子量：H—1  C—12）（  ）

A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA

C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA

D．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA