根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH^-，則可求出此溶液中______為______。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na^＋與H₂O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中______為______。
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為______。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是   (　　)。

A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B．銅與濃硫酸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L

C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NA

D．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)，下列判斷正確的是(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄)

A．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

B．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

設(shè)N₀為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。

A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3—

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是   (　　)。

A．3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g硫(結(jié)構(gòu)見圖)含SS的數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8NA

D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀釋10倍后，c(H＋)為0.1a mol·L－1

二硫化亞鐵是Li/FeS₂電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200 ℃連續(xù)反應(yīng)24 h，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS₂、H₂O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS₂的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO₄^2—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS₂在O₂中完全燃燒生成Fe₂O₃和SO₂氣體放出8.52 kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化來制備FeCl₃溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL^－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂ 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl^－和Br^－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)FeCl₃溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L^－1的FeCl₃溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2N_A(填“大于”、“等于”或“小于”)。

下列敘述正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1 mol Na2O·SiO2中含有NA個Na2O

B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA