物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算。
（1）0.2 g H₂含有個(gè)______H原子。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為______。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，則其中c（）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為______。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe₂O₃恰好完全反應(yīng)（生成Fe和CO₂）后，剩余固體的質(zhì)量為______g。

根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量。
（1） 1.01×10⁵ Pa,273 ℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_____。

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO₂）等食品添加劑。過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。
（1）稱取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2［CaO₂·xH₂O］2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO₂的物質(zhì)的量為_____。
（2）另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為_____。
②樣品中CaO₂·xH₂O的x值為_____。

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（  ）

A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）

A．25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+為2NA

D．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液后，pH變?yōu)?，同時(shí)生成2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．0.1 mol/L	B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L	D．0.4 mol/L

利用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃·10H₂O）來(lái)配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（  ）

A．稱取碳酸鈉晶體100 g

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H⁺外［c（OH^-）可以忽視］還有Na⁺、Cl^-、、，其濃度依次為：c（Na⁺）=2.3×10^-5mol/L，c（Cl^-）=3.5×10^-5mol/L,
c（）=2.3×10^-5mol/L,c（）=1.05×10^-5mol/L。則該地酸雨的pH為（  ）

A．3

B．4

C．5

D．6

在T ℃時(shí)，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm³,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是（  ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/L

C．溶液中c（OH-）=mol/L

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（  ）

硫酸 化學(xué)純（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

 
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣
C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L
D.向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol