（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為______．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
（3）表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素：①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強到弱的順序為______（填化學(xué)式）；
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為______．（離子用實際離子符號表示）
③f的最高價氧化物制備對應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式______
④c元素的單質(zhì)用途______（填一條）．

V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個數(shù)比為4：l的共價化合物．請回答下列問題：
（1）下列比較不正確的是：______；
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
C．沸點：V₂Y＞XV₃＞W(wǎng)V₄；
B．穩(wěn)定性：WV₄＞ZV₄；
D．熔點：WY₂＞ZY₂；
（2）WX^一與X₂屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似），則WX^一的電子式為：______；
（3）X與Z組成化合物Z_nX_b熔點高，硬度大，且每個原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物Z_nX_b的化學(xué)式為：______；其晶體熔化時，所破壞的微粒間相互作用是：______；
（4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY₂在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（5）由WV₄與Y₂、KOH構(gòu)成燃料電池，放電時，正極區(qū)的pH變化是：______（填“升高”，“降低”或“不變”）

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表（表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)	D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量	E．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告
（1）實驗?zāi)康模篲_____
（2）實驗用品：儀器：①砂紙②______③______④______⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl₃溶液、氫氧化鈉溶液等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和有關(guān)離子方程式）

實驗方案	實驗現(xiàn)象 （填寫字母）	有關(guān)離子方程式
①	______	Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑
②	______	______
③	______	Mg+2H+═Mg2++H2↑
④	______	______
⑤	______	補全離子方程式 Al3++3OH-=______ Al（OH）3+OH-=______

（4）實驗結(jié)論：______．

某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)．他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處．但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO₂）．
完成下列問題：
（1）預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①鉀在氯氣中燃燒______；
②點燃鉀劇烈燃燒______；
③將小塊鉀投入冷水中______；
（2）推測鉀在自然界中的存在方式是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
（3）該小組研究鉀的性質(zhì)時用到了哪些主要方法：______．
他們是按照怎樣的程序來研究金屬鉀的性質(zhì)的：______．

化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)，如根據(jù)H₂+Cl₂═2HCl，推測：H₂+Br₂═2HBr，但類比是相對的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂類推2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂是錯誤的，應(yīng)該為Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
（1）下列各組類比中正確的為______．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推測鈣（Ca）元素與銣（Rb）元素性質(zhì)相似
B．由NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑推測NH₄I═NH₃↑+HI↑
C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O═Ca（HCO₃）₂+2HClO推測CO₂+NaClO+H₂O═NaHCO₃+HClO
D．由Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O推測Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb₃O₄+8HCl（濃）═2PbCl₂+PbCl₄+4H₂O
（2）根據(jù)月球中用N元素代替O元素的事實，推測地球上的葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式[CH₂OH（CHOH）₄CHO]在月球上應(yīng)為______．
（3）從2F₂+2H₂O═4HF+O₂反應(yīng)預(yù)測2F₂+4NaOH═4NaF+2H₂O+O₂．然而經(jīng)實驗，在某條件下，物質(zhì)的量相等的F₂和NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氟化鈉、水和一種氣體，請根據(jù)實驗結(jié)果寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有______種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的具有強氧化性的化合物有______（填化合物的化學(xué)式）．
（2）屬于第三周期的稀有氣體的是______（填元素符號，下同）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）______；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性______大于______（填化學(xué)式，該題3分，其它均2分）

硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，而現(xiàn)在嘉興市面上常見富含硒（Se） 的保健品，已知它與硫元素同族，與氪同周期，關(guān)于硒元素的說法中不正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)為34

B．最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4

C．Se的非金屬性比O強

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比氯化氫強

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）寫出X 的最高價氧化物的一種用途______．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：______．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞______（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：______＞______＞______＞______．

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

A．NH3分子比例模型：

B．質(zhì)量數(shù)為3的重氫原子：D

C．-OH的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強到弱的順序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是（　　）

A．陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強

C．元素的原子半徑按X、Y、Z的順序增大

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱