下列溶液與20mL 1 mol·L^＿1 NaNO₃溶液中NO₃^＿物質(zhì)的量濃度相等的是

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液

B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

同溫同壓下，有0.3molO₂與0.2molO₃，它們的質(zhì)量之比為         ，它們所含的原子數(shù)之比為      ，它們的體積之比為       ，它們的密度之比為      。

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有                         (填代號)。
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為          mL(保留一位小數(shù))�，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是            （填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是                ，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有            (填代號)。
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（2）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（3）在反應(yīng)后的溶液中通入Cl₂，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
                                                       

在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mLCH₄和Ar的混合氣體中通入400 mL O₂，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH₄和Ar的物質(zhì)的量之比為  (　 　)

A．1∶4

B．1∶3

C．1∶2

D．1∶1

已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及1摩爾物質(zhì)的體積，下列物理量中尚不能全部計(jì)算出其近似值的是(    )

A．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量	B．液態(tài)物質(zhì)分子的大小及質(zhì)量
C．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量	D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是  (    )

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積等密度的NO和N2

C．等體積的O2和N2

D．質(zhì)量相等的N2和CO2

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6．72L甲烷，②3．01×10²³個(gè)氯化氫分子，③13．6gH₂S氣體，④0．2mol氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（   ）

A．氫原子數(shù)②<④<③<①	B．密度①<④<③<②
C．質(zhì)量④<①<③<②	D．體積④<①<②<③

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

A．1.0 L 1．0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量一定相等

C．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為0.2NA

要配制濃度約為2mol·L^-1NaOH溶液100mL，下面操作正確的是（  ）

A．稱取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解。

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，便慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL。

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

D．用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯。