下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（   ）

A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA

C．標準狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為6/22.4 NA

D．常溫常壓下，1mol乙烷所含有的共價鍵數(shù)目為8NA

448 mL 某氣體在標準狀況下的質量為1.28 g，該氣體的摩爾質量約為

A．46 g

B．44

C．64 g/mol

D．32 g/mol

150℃時，NH₄HCO₃分解為NH₃、H₂O、CO₂三種物質，此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A．26.3倍

B．12倍

C．15.25倍

D．13.2倍

標準狀況下，VL氯化氫氣體溶解在0.2L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是

A．c=1000ρω/365	B．ω=365V/（365V+44800）
C．ω=365c/（1000ρ）	D．c=1000Vρ/(365V+224000)

如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂、O₂的體積比最接近于(  )

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質的量濃度為__________mol/L。
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
A．溶液中H₂SO₄的物質的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO₄^2－的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是_________
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
E．定容時俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO₄^2－的物質的量濃度是_________mol/L。

在化學學科中，經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（N_A）均無關的組合是(    )
①摩爾質量（M）②相對原子質量（Mr）③物質的量（n）④原子半徑（r）⑤溶質的質量分數(shù)（W）⑥溶解度（S）⑦氣體摩爾體積（V_m）

A．①③⑥⑦

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．②③⑤⑥⑦

鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.5mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（    ）

A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．1.25×1019個

D．1.25×1022個

有3．6 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9．2 g。則在標準狀況下，
生成物CO和CO₂的體積比為（    )

A．3：2

B．4：1

C．5：1

D．7：4

在相同溫度和壓強下,4個容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO_2,100 mL；b.O₂,200 mL；c.N_2,400 mL；d.CH_4,600 mL,則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是 （  ）

A．a＞b＞c＞d

B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a

D．d＞c＞a＞b