設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L正戊烷完全燃燒所生成的CO2分子數(shù)為5NA/22.4

C．4.2g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

D．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA

由以下兩種途徑制銅：（1）CuOCuSO₄Cu （2）ZnH₂Cu 假設(shè)每一步反應(yīng)都完全，要制得等質(zhì)量的銅，兩個(gè)途徑相比較，下列有關(guān)說法正確的是

A．消耗等物質(zhì)的量的Zn、H2SO4、CuO

B．所有反應(yīng)類型都相同

C．過程中產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量相同

D．只有CuO消耗的質(zhì)量相同

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4 L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH4和NH3混合氣體中含有的電子數(shù)目為NA

C．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氦氣混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯離子數(shù)目相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的KClO3	B．150 mL 3 mol·L－1的KCl
C．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2	D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L^－1的是

A．將0.1 mol氨氣充分溶解在1 L水中

B．將10g 1 mol·L－1的硫酸與90 g水混合

C．將8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．將16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72 L CH₄；②3.01×10²³個(gè)氯化氫分子；③13.6 g硫化氫；④0.2 mol氨氣。四種氣體中含有的氫原子數(shù)大小順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①>③>④>②B．②>③>④>①C．①>④>②>③D．②>③>①>④

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的成分是FeO、Fe₂O₃，當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A．70.0%

B．77.8%

C．72.4%

D．75.0%

有一定體積CH₄、C₂H₆、C₃H₈組成的混合氣體，是同溫同壓下H₂密度的15倍。則混合氣體中CH₄、C₂H₆、C₃H₈的體積比不可能是：

A．2∶1∶2

B．2∶3∶1

C．1∶4∶1

D．5∶3∶5

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L^-1，則下列說法中不正確的是

A．20℃時(shí)，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0 mol·L-1

B．20℃時(shí)，將29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得飽和溶液

C．20℃時(shí)，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液中各離子的濃度不變

某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制濃度均為1.0mol?L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)₂溶液時(shí)，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（相對(duì)分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              
（2）某同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)₂·8H₂O，在室溫下也不能配得1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需量取濃硫酸的體積為          mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、               、               
(4)配制溶液時(shí)，定容的操作方法是：                                                   
(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是             

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．定容時(shí)仰視刻度線

C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線

D．用水洗滌容量瓶未干燥