設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL水含有的電子數(shù)為0.1NA

B．1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32-

C．足量的鐵粉與lmolCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合氣體中含NA個(gè)氧原子

Na、Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為_(kāi)_____。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號(hào)）。
a.溶液中有Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe^2＋、Al^3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe^3＋、Al^3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H⁺)＝0.5mol/L、c(Cu²⁺)＝0.3mol/L、c(Al³⁺)＝0.2mol/L、c(NO₃^－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_____。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為Fe_xO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na⁺導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)程中Na⁺的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na^＋＋FeS＋2e^－＝Na₂S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_(kāi)____；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱(chēng)為_(kāi)_____。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6含3NA個(gè)C—H極性共價(jià)鍵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制的11.2LO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子束為2NA

C．18.0g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數(shù)都為10NA

D．0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數(shù)都為0.5NA

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1 NA

B．常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0.1NA

C．5.6gFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為0.3NA

用N_A表示阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．常溫常壓下，26g乙炔含有的∏鍵數(shù)目為3NA

B．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24Ll8O2中所含中子的數(shù)目是2NA

D．在密閉容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

N_A為阿伏伽德常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3分子中含有2NA個(gè)原子

B．100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA個(gè)CO32－

C．22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子．

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的N2和H2組成的混合氣中共有NA個(gè)原子

將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A．33.2g

B．25.4g

C．22.4g

D．19.6g

（4分）已知Na₂SO₃易被空氣氧化變質(zhì)，欲用氧化還原滴定法來(lái)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里Na₂SO₃的純度。取實(shí)驗(yàn)室里Na₂SO₃樣品63g，溶于水配成250mL溶液。從其中取出25mL Na₂SO₃溶液用0.4mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液剛好變?yōu)樽仙�且半分鐘不褪色時(shí)，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃^2－+2MnO₄^－+6H⁺   5SO₄^2－+2Mn²⁺+3H₂O）。則實(shí)驗(yàn)室里的Na₂SO₃的純度為多少？