阿佛加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是

A．室溫時，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水電離出10-12molH＋

B．常溫常壓下，46gNO2含3NA個原子

C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子3NA

D．12g石墨含有4NA個自由移動的電子

純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學(xué)家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NaCl＋H₂SO₄   Na₂SO₄＋2HCl↑
Na₂SO₄＋2C Na₂S＋2CO₂↑
Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應(yīng)獲得Na₂S，此時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的____倍。
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO₃和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標(biāo)況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na₂CO₃的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na₂CO₃為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。

x	y	z

 

足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂的混合氣體，這些氣體與1.68升O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是（  ）

A．0.4mol

B．0.55mol

C．0.6mol

D．0.65mol

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（  ）

A．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

C．常溫常壓下，1mol甲基（）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA

D．在密閉容器中加入28g N2和6g H2，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應(yīng)，

生成NH₃的分子數(shù)為2N_A

現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物。甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量。
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出。（此溫度下，銨鹽不分解）。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖。分析該圖像，并回答下列問題：

（1）寫出ab段涉及的離子方程式：                                                            。
（2）c點對應(yīng)的數(shù)值是           ；樣品A中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為          。乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H₂SO₄吸收。測定結(jié)果如下表：

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g）	9.88	19.76	29.64	49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）	m	m	1.36	0

 
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為        的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離
子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為               。
②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（1）乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系。假設(shè)樣品的質(zhì)量為x(g)，濃硫酸增重的質(zhì)量為y(g)。求：當(dāng)x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系。

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯氣通入過量的熱燒堿溶液中充分反應(yīng)，若產(chǎn)物中不含次氯酸鈉，且反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為

A．

B．

C．

D．

向Cu和Cu₂O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO₂、 N₂O₄、NO 和Cu（NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下所得結(jié)論不合理的是

A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L

B．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L

C．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

將a g氯酸鉀（M=122.5）充分加熱分解（同時加入少量MnO₂），得到b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）一定可表示為

A．

B．

C．

D．

將78 g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO₂和K₂O₂的混合物。該混合物與足量的CO₂充分反應(yīng)后生成O₂（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物質(zhì)的量可能為

A．0.50 mol

B．0.75 mol

C．1.00 mol

D．1.50 mol

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)N_A的正確說法是

A．1mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含O－H鍵數(shù)為2NA

C．某溫度時1L pH＝6的純水所含OH－離子數(shù)為1.0×10－6NA

D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA