圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：



（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個(gè)電子的是______；（填“元素符號(hào)”）
（2）下列敘述正確的是______；（填字母序號(hào)）
a．K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說(shuō)明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²雜化方式
e．N的電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．電負(fù)性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預(yù)測(cè)DA₄⁺離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，ME₂的空間構(gòu)型為_(kāi)_____；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：______，此配合物中Co的化合價(jià)為_(kāi)_____．

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

（1）寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱______；
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）______；
（3）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式______；
（4）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為_(kāi)_____g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（6）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

B．第14列元素形成的化合物種類最多

C．第3列元素種類最多

D．第16、17列元素都是非金屬元素

如何利用實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的藥品試劑探究11號(hào)～17號(hào)元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)？已知實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品．
猜想與假設(shè)：（1）用______三種金屬分別與水反應(yīng)，通過(guò)觀察生成氣泡的速率便會(huì)得出從______到______金屬性逐漸減弱．
（2）因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì)，但可以測(cè)0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na₂SO₄溶液的pH，推斷三種鹽溶液的水解情況，得出______、______、硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是______，從而得出從______到______非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（3）制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液，用將______方法，通過(guò)______現(xiàn)象便直接得出非金屬性S比Cl弱．
設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：（1）用列表的方式（從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式）完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．
（3）請(qǐng)你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋結(jié)論．

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式______．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理______．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj?mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g）

2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
則1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)為_(kāi)_____．
（6）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol



①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖（2）所示．圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是______．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表．分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

元素代號(hào)	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

在第三周期中，置換氫氣能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_(kāi)_____，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是______，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是______，堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是______，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是______，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____、______．原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X______，Y______，M______．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：______．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是______，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）______．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．第IA族中的堿金屬元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱

C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

同主族的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A．離子半徑X-＞Y-

B．單質(zhì)氧化性Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＜HZ

D．Y單質(zhì)可以在海水中提取