Fe和Fe₂O₃的混合物，加入200mL 5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)：(      )

A．2.5mol·L-1

B．l mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求：

（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)₃的質(zhì)量；
（2）當(dāng)Al(OH)₃完全溶解時(shí)所加入的NaOH溶液的體積為          ；
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比是(    )

A．1 ：2 ：3

B．1 ：1 ：1

C．3 ：2 ：1

D．2 ：1 ：1

相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣的體積比是(    )

A．1 ：2 ：3

B．1 ：1 ：1

C．92 ：69 ：36

D．36 ：69 ：92

銅與1 mol·L^-1的硝酸反應(yīng)，如果c(NO₃^-)下降0.2 mol·L^-1，則溶液中c(H⁺)同時(shí)下降（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（   ）

A．0.2 mol·L-1

B．0.4 mol·L-1

C．0.6 mol·L-1

D．0.8 mol·L-1

（8分）臭氧（O₃）能與KI溶液反應(yīng)，生成O₂等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣33.6m³通過KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式：                           
（2）滴定過程中選擇的指示劑是       ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                                  ；
（3）計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。

下列說法正確的是(   )

A．摩爾是一種國際基本物理量	B．1molH2O的質(zhì)量為18
C．1mol氧的質(zhì)量為16g	D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　 　)

A．將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子。

B．相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸相比，氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．154g CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L

D．H2SO4是電解質(zhì)，但是H2SO4不能導(dǎo)電。

質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是     (   )

A．H2

B．O2

C．NH3

D．CO2

下列有關(guān)氣體的敘述中，錯(cuò)誤的是(   )

A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為

C．當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離

D．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積