定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。關于化學常用計量的說法正確的是

A．物質的量符號為N，單位為摩爾

B．阿伏加德羅定律適用任何狀況下的氣體

C．摩爾質量就是相對原子量或相對分子量

D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

物質A里只有1×10²²個同種分子，在這些分子里共含有2×10²²個原子，則A物質一定是

A．單質

B．化合物

C．純凈物

D．混合物

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．1.8 g的NH＋4離子中含有的電子數(shù)為NA

B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

C．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的個數(shù)為NA

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

（11分）根據(jù)所學知識，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH^－的質量為                 ，其中含有                 個電子；標況下                 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術的起源，是世界化學史上的一項發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應中被氧化的元素是                 ，氧化劑是                 ；該反應的離子方程式為：                 。
（3）就有關物質的分離回答下面的問題。
①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm－3	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是                 。
②在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。
答：                 。

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA

B．1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA

C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA

D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是

A．分子個數(shù)

B．溫度

C．壓強

D．分子直徑

（1）.3.6g H₂O的物質的量是________，含有___________個水分子，含有________mol H。
（2）.12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量是          ，X的相對原子質量是          。

配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液與鋅反應，在標準狀況下產生多少升H₂？

假設R元素無同位素，元素R原子的質量數(shù)為A，R^m－的核外電子數(shù)為x，則W g R^m－離子所含中子的物質的量為

A．(A－x＋m)mol	B．(A－x－m)mol
C．W/A(A－x＋m)mol	D．W/A(A－x－m)mol

將2.56 g Cu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗HNO₃的物質的量為

A．0.13 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.05 mol